某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．（1）实验室用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：．（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为．（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：，D：．②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B：，D：．（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）提示SO2有较强的还原性．．试题及答案-填空题-云返教育

试题详情

某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．

（1）实验室用装置A制备SO₂．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：          ．
（2）实验室用装置E制备Cl₂，其反应的化学化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为          ．
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：          ，D：          ．
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B：          ，D：          ．
（4）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）提示SO₂有较强的还原性．          ．

试题解答

分液漏斗的玻璃塞没有取下来:3×6.02×10²³:品红褪色:品红褪色:褪色的品红又恢复成红色:无明显现象:Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄

解：（1）塞子没有取下来，打开活塞时，空气无法进入分液漏斗内部，造成分液漏斗内的压强小于大气压强，液体无法流出，
故答案为：分液漏斗的玻璃塞没有取下来；
（2）在反应MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，每有4mol HCl参与反应，被氧化的氯化氢是2mol，即被氧化的氯化氢占参与反应的50%，6 molHCl参加反应被氧化的氯化氢是3mol，转移的电子数为3N_A=3×6.02×10²³，
故答案为：3×6.02×10²³；
（3）①SO₂具有漂白性，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色；氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色，
故答案为：品红褪色；品红褪色；
②SO₂的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色；次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色，
故答案为：褪色的品红又恢复成红色；无明显现象；
（4）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1：1发生反应：Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄，生成物都无漂白性，因而SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液时，品红溶液并不退色，
故答案为：Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄．

标签

高一上册沪教版填空题高一化学

试题详情

试题解答

探究二氧化硫与水和品红溶液的反应相关试题