分液漏斗:关闭分液漏斗活塞,将导管末端插入B试管水中,用手捂住锥形瓶,若在导管口有气泡冒出,松开手后导管中上升一段水柱,则表明装置A气密性良好:硫化氢水溶液(或硫化钠、硫氢化钠溶液均可):还原:SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br-:CaSO4:沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀,待水流尽后重复2~3次以上操作:过量(或适量)0.5mol.L-1HCl、:品红溶液:若固体完全溶解,有气泡产生,且能使品红溶液褪色:Ca(ClO)2+H2O+SO2=CaSO4+2HCl:NaOH溶液:吸收SO2,防止造成空气污染
解:(1)仪器①是常用的仪器分液漏斗,能在装置中起到加入液体药品的作用,并能控制液体流量,从而控制反应的速率,
故答案为:分液漏斗;
(2)装置气密性检验的原理是:通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系,依据改变体系内压强时产生的现象(如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等)来判断装置气密性的好坏,所以检查装置A的气密性的操作为关闭分液漏斗活塞,将导管末端插入B试管水中,用手捂住锥形瓶,若在导管口???气泡冒出,松开手后导管中上升一段水柱,则表明装置A气密性良好,
故答案为:关闭分液漏斗活塞,将导管末端插入B试管水中,用手捂住锥形瓶,若在导管口有气泡冒出,松开手后导管中上升一段水柱,则表明装置A气密性良好;
(3)硫化氢水溶液或硫化钠、硫氢化钠溶液中的硫元素都为-2价,与二氧化硫反应,化合价会升高,被氧化二氧化硫表现氧化性,如:2H2S+SO2=3S+2H2O中,H2S中S元素的化合价升高,被氧化,SO2中S元素的化合价降低,被还原,SO2为氧化剂,
故答案为:硫化氢水溶液(或硫化钠、硫氢化钠溶液);
(4)在反应Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4中,Br元素的化合价由0降低为-1价,则Br2为氧化剂,在反应中表现氧化性,S元素的化合价+4价升高+6价,则SO2为还原剂,在反应中被氧化,在离子反应方程式中,单质和氧化物写化学式,所以离子方程式为:SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br-;
故答案为:还原;SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br-;
(5)①新制漂白粉浓溶液中含有的次氯酸根离子具有强氧化性,二氧化硫具有还原性,会发生氧化还原反应,生成产物为硫酸钙,
故答案为:CaSO4;
②白色沉淀表面有钙离子和氯离子、硫酸根离子等可溶性的离子,需除去这些离子,方法是沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀,待水流尽后重复2~3次以上操作;亚硫酸钙和盐酸反应CaSO3+2HCl═CaCl2+SO2↑+H2O,二氧化硫与品红化合生成无色物质,能使品红溶液褪色;漂白粉浓溶液中含有的次氯酸根离子具有氧化性,能氧化+4价的硫,所以生成该白色沉淀的化学方程式:Ca(ClO)2+H2O+SO2=CaSO4+2HCl,
故答案为:沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀,待水流尽后重复2到3次以上操作;过量(或适量)0.5 mol?L-1HCl; 品红溶液; 若固体完全溶解,有气泡产生,且能使品红溶液褪色;Ca(ClO)2+H2O+SO2=CaSO4+2HCl;
(6)二氧化硫是有毒的气体,是大气污染物,所以装置E的作用是吸收二氧化硫防止造成空气污染,可用氢氧化钠,氢氧化钠和二氧化硫反应2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O,为防止倒吸用倒扣的漏斗,
故答案为:NaOH溶液;吸收SO2,防止造成空气污染;