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如图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图,试回答:(1)⑥中发生的化学反应方程式为 .(2)⑤的作用是 ,反应的离子方程式为 .(3)填写下列表格.装置 实验现象 体现SO2的性质 ① ② ③ ④试题及答案-填空题-云返教育
试题详情
如图是实验室制备SO
2
并验证SO
2
某些性质的装置图,试回答:
(1)⑥中发生的化学反应方程式为
.
(2)⑤的作用是
,反应的离子方程式为
.
(3)填写下列表格.
装置
实验现象
体现SO
2
的性质
①
②
③
④
试题解答
Na
2
SO
3
+H
2
SO
4
=Na
2
SO
4
+SO
2
↑+H
2
O
:吸收二氧化硫,防止污染环境:
SO
2
+2OH
-
═SO
3
2-
+H
2
O
解:由图可知,⑥中硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫,①中二氧化硫与水反应生成亚硫酸,遇石蕊变红;②中品红溶液褪色;③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S;④中二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr;⑤为尾气处理装置,二氧化硫与NaOH反应可防止二氧化硫排放在环境中,
(1)⑥中硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体,反应的化学方程式为:Na
2
SO
3
+H
2
SO
4
=Na
2
SO
4
+SO
2
↑+H
2
O,
故答案为:Na
2
SO
3
+H
2
SO
4
=Na
2
SO
4
+SO
2
↑+H
2
O;
(2)⑤中的作用是吸收二氧化硫,防止二氧化硫污染环境,发生的离子反应为:SO
2
+2OH
-
═SO
3
2-
+H
2
O,
故答案为:吸收二氧化硫,防止污染环境;SO
2
+2OH
-
═SO
3
2-
+H
2
O;
(3)①二氧化硫与水反应生成亚硫酸,遇石蕊变红,则实验现象变红,说明二氧化硫为酸性气体;
因二氧化硫具有漂白性,则②中的品红溶液褪色;
③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S,该反应为SO
2
+2H
2
S═3S↓+2H
2
O,实验现象为淡黄色沉淀生成,二氧化硫中S元素的化合价降低,则二氧化硫具有氧化性;
④中二氧化硫与氯水发生氧化还原反应生成硫酸和HCl,该反应为:SO
2
+Cl
2
+2H
2
O═2HCl+H
2
SO
4
,实验现象为氯水褪色,二氧化硫中S元素的化合价升高被氧化,说明二氧化硫具有还原性,
故答案为:
装置
实验现象
体现SO
2
的性质
①
溶液变红色
二氧化硫水溶液显酸性
②
溶液褪色
漂白性
③
溶液变浑浊
氧化性
④
氯水褪色
还原性
.
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化学
探究二氧化硫与水和品红溶液的反应
相关试题
为探究SO2气体还原Fe3+、I2,使用的药品和装置如图所示:(1)SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式是: ;装置C的作用是 .(2)若要从A中所得溶液提取晶体,必须进行的实验操作步骤:蒸发浓缩、冷却结晶、 、洗涤、自然干燥,在这一系列操作中没有用到的仪器有 (填序号).A.蒸发皿 B.石棉网 C.漏斗 D.烧杯 E.玻璃棒 F.坩埚(3)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,他们取A中的溶液,分成三份,并设计了如下实验:方案①:往第一份试液中加入KMnO4溶液,紫红色褪去方案②:往第二份试液加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红方案③:往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀.上述方案不合理的是 原因是 .(4)能表明I-的还原性弱于SO2的现象是 .?
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第1章 物质及其变化
1.1 物质的组成和结构
核电荷数
画元素的原子结构示意图
物质的组成、结构和性质的关系
原子构成
原子核外电子的运动状态
原子核外电子排布
原子结构的构造原理
原子序数
质量数与质子数、中子数之间的相互关系
质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
第2章 物质的量
2.1 物质的量
阿伏加德罗常数
阿伏加德罗定律及推论
摩尔质量
物质的量的单位——摩尔
物质的量的相关计算
相对分子质量及其计算
相对原子质量及其计算
第3章 物质变化中的能量变化
物质变化中的能量变化
常见的能量转化形式
反应热的大小比较
反应热和焓变
化学反应中能量转化的原因
化学能与热能的相互转化
化学能与热能的应用
化学在解决能源危机中的重要作用
清洁能源
燃烧热
热化学方程式
使用化石燃料的利弊及新能源的开发
探究吸热反应和放热反应
吸热反应和放热反应
用盖斯定律进行有关反应热的计算
中和热
第4章 卤素
卤素
碘与人体健康
卤化银
卤素原子结构及其性质的比较
氯、溴、碘及其化合物的综合应用
氯离子的检验
氯气的化学性质
氯气的实验室制法
氯气的物理性质
探究卤素单质间的置换反应
第5章 硫
硫
常见的生活环境的污染及治理
二氧化硫的化学性质
二氧化硫的污染及治理
工业制取硫酸
硫酸根离子的检验
硫酸盐
浓硫酸的性质
探究二氧化氮与水的反应
探究二氧化硫与水和品红溶液的反应
第6章 碱金属
碱金属
常见金属的活动性顺序及其应用
纯碱工业(侯氏制碱法)
粗盐提纯
碱金属的性质
金属的通性
氯碱工业
钠的化学性质
钠的物理性质
钠的重要化合物
焰色反应
第7章 元素周期律
元素周期律
非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系
微粒半径大小的比较
元素周期表的结构及其应用
元素周期律的实质
元素周期律的作用
元素周期律和元素周期表的综合作用
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