探究同周期元素性质的递变规律:实验①镁条表面产生大量气泡，溶液变成红色:Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑:溶液中产生浅黄色沉淀:Na2S+Cl2=2NaCl+S↓:同周期元素，随着原子序数的递增，金属性减弱，非金属性增强
解：（1）根据题干提示信息：面是某化学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，可知实验目的是：探究同周期元素性质的递变规律，故答案为：探究同周期元素性质的递变规律；
（2）实验①镁条能和热水反应生成氢氧化镁和氢气，氢氧化镁具有碱性，遇酚酞变红色，所以会看到镁条表面产生大量气泡，溶液变成红色，反应为：Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑，
故答案为：镁条表面产生大量气泡，溶液变成红色；Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑；
实验②：氯气能将硫离子氧化为单质硫，是淡黄色的沉淀，所以现象是溶液中产生浅黄色沉淀，
反应原理是：Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，
故答案为：溶液中产生浅黄色沉淀；Na2S+Cl2=2NaCl+S↓；
（3）根据金属钠和金属镁与水的反应现象以及金属镁和金属铝与盐酸的反应现象，可以得出同周期元素，随着原子序数的递增，金属性减弱，非金属性增强，
故答案为：同周期元素，随着原子序数的递增，金属性减弱，非金属性增强．
