见解析
(1)根据X差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键来分析;
(2)由表格中的数据来分析规律;
(3)根据表格中非金属性强的X的数值大来分析;
(4)利用S、N的X数值,共用电子对偏向于X数值大的元素.
(1)因表格中Al的X数值为1.5,Cl的X数值为2.8,则Br的X数值比2.8还小,所以Al、Br的X数值之差小于1.7,则形成共价键,故答案为:共价键;
(2)由表格中的数据可知,非金属性F>Cl,X的数值F>Cl,金属性Na>Mg>Al,X的数值为Na<Mg<Al,则元素X的数值越大,元素的非金属性越强(或元素X的数值越小,元素的金属性越强),第二周期中随原子半径的减小,X的数值在增大,
故答案为:元素X的数值越大,元素的非金属性越强(或元素X的数值越小,元素的金属性越强);原子半径越小,X的数值越大;
(3)因非金属性Br大于I,由元素X的数值越大,元素的非金属性越强,则X数值为Br大于I,
故答案为:Br大于I;
(4)S的X数值为2.5,N的非金属性大于C(X的数值为2.5),则N的X数值大于S的X数值,即N的非金属性大于S的非金属性,即共用电子对偏向于N元素,故答案为:N.