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下表为元素周期表的一部分,请参照①-⑨相关元素在表中的位置,用化学用语回答下列问题:族周期ⅠA1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 .(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 .(3)由②④⑤三种元素组成的物质的水溶液显碱性,用离子方程式表示溶液显碱性的原因: (4)甲、乙是由②③④三种元素中一种或两种元素形成的双原子分子或负二价阴离子,它们的电子总数相等,甲与钙元素组成的化合物既含离子键又含非极性共价键,则该化合物的电子式为: ,乙是一种常用的还原剂,请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途: 2Fe+3CO2试题及答案-解答题-云返教育
试题详情
下表为元素周期表的一部分,请参照①-⑨相关元素在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
族
周期
ⅠA
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
.
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
.
(3)由②④⑤三种元素组成的物质的水溶液显碱性,用离子方程式表示溶液显碱性的原因:
(4)甲、乙是由②③④三种元素中一种或两种元素形成的双原子分子或负二价阴离子,它们的电子总数相等,甲与钙元素组成的化合物既含离子键又含非极性共价键,则该化合物的电子式为:
,乙是一种常用的还原剂,请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途:
2Fe+3CO
2
试题解答
见解析
根据元素在周期表中的位置可知,①为H,②为C,③为N,④为O,⑤为Na,⑥为Al,⑦为Si,
(1)电子层数越多,原子半径越大,同一周期中,原子半径随着原子序数的增大而减小;
(2)同一周期中,元素的非金属性随着原子序数的增大而增大,同一主族中,元素的非金属性随着原子序数的增大而减小,非金属的非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性越强;
(3)弱酸根离子水解导致氢氧根离子浓度大于氢离子浓度;
(4)甲、乙是由②③④三种元素中一种或两种元素形成的双原子分子或负二价阴离子,它们的电子总数相等,甲与钙元素组成的化合物既含离子键又含非极性共价键,乙是一种常用的还原剂,则甲是C
2
2-
,乙是一氧化碳;
(5)阳极上失电子发生氧化反应;
(6)(ⅰ)若A为红色固体,在加热条件下反应产生有刺激性气味、有漂白作用的气体,则气体是二氧化硫,A是铜,铜和浓硫酸反应生成二氧化硫;
(ⅱ)若A为黑色粉末,少量A和B常温下反应生成的Y是无色气体,且该气体在空气中易变成红棕色,则Y是二氧化氮,A是铁,铁和稀硝酸反应生成一氧化氮;
(iii)若B为白色乳状物,且溶解度随温度的升高而降低,Y可做固体干燥剂,则B是氢氧化钙.
根据元素在周期表中的位置可知,①为H,②为C,③为N,④为O,⑤为Na,⑥为Al,⑦为Si,
(1)电子层数越多,原子半径越大,同一周期中,原子半径随着原子序数的增大而减小,所以原子半径大小顺序是Na>Al>O,故答案为:Na>Al>O;
(2)同一周期中,元素的非金属性随着原子序数的增大而增大,同一主族中,元素的非金属性随着原子序数的增大而减小,非金属的非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性越强,所以②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO
3
>H
2
CO
3
>H
2
SiO
3
,故答案为:HNO
3
>H
2
CO
3
>H
2
SiO
3
;
(3)由②④⑤三种元素组成的物质是碳酸钠,碳酸钠是强碱弱酸盐,碳酸根离子水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性,CO
3
2-
+H
2
O?HCO
3
-
+OH
-
,故答案为:CO
3
2-
+H
2
O?HCO
3
-
+OH
-
;
(4)甲、乙是由②③④三种元素中一种或两种元素形成的双原子分子或负二价阴离子,它们的电子总数相等,甲与钙元素组成的化合物既含离子键又含非极性共价键,乙是一种常用的还原剂,则甲是C
2
2-
,乙是一氧化碳
碳化钙的电子式为:
,高温条件下,一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳,反应方程式为:3CO+Fe
2
O
3
2Fe+3CO
2
,
故答案为:
,3CO+Fe
2
O
3
2Fe+3CO
2
;
(5)阳极上铝失电子生成铝离子,铝离子和碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,反应方程式为:Al-3e-=Al
3+
,Al
3+
+3HCO
3
-
═Al(OH)
3
↓+3CO
2
↑或A l-3e-+3HCO
3
-
═Al(OH)
3
↓+3CO
2
↑,故答案为:Al-3e-=Al
3+
,Al
3+
+3HCO
3
-
═Al(OH)
3
↓+3CO
2
↑或A l-3e-+3HCO
3
-
═Al(OH)
3
↓+3CO
2
↑;
6)(ⅰ)若A为红色固体,在加热条件下反应产生有刺激性气味、有漂白作用的气体,则气体是二氧化硫,A是铜,铜和浓硫酸反应生成二氧化硫,实验室用品红溶液检验二氧化硫,检验该气体的方法是将气体X通入品红溶液中,若品红溶液褪色,加热恢复红色,证明气体X是SO
2
,故答案为:将气体X通入品红溶液中,若品红溶液褪色,加热恢复红色,证明气体X是SO
2
;
(ⅱ)若A为黑色粉末,少量A和B常温下反应生成的Y是无色气体,且该气体在空气中易变成红棕色,则Y是二氧化氮,A是铁,铁和稀硝酸反应生成一氧化氮,少量铁和稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水,反应方程式为:Fe+4HNO
3
(稀)=Fe(NO
3
)
3
+NO↑+2H
2
O,故答案为:Fe+4HNO
3
(稀)=Fe(NO
3
)
3
+NO↑+2H
2
O;
(iii)若B为白色乳状物,且溶解度随温度的升高而降低,Y可做固体干燥剂,则B是氢氧化钙,工业上用氯气和氢氧化钙反应制取漂白粉,故答案为:漂白粉.
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元素周期律和元素周期表的综合作用
相关试题
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题: 族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1①2②③④3⑤⑥⑦⑧(1)由①、③、⑧三种元素形成的离子化合物的电子式为 ;由②、④两元素构成的三原子分子的极性为 .(2)⑥的原子结构示意图为 ;⑦的氧化物的晶体类型是 .(3)②、③、⑦最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是 .(4)④、⑤、⑧三种元素可形成“84”消毒液的有效成分,写出该化合物中存在的化学键的类型为 .?
下表是元素周期表的一部分.族周期I AII AIII AIV AV AVI AVII A一二ab de三fghj(1)表中元素的单质中熔点最高的可能是 (填元素符号);写出a的氯化物的电子式 ;e、f、h形成的简单离子的半径由大到小顺序依次为 (填离子符号).(2)在一定条件下,j与d可形成一种化合物,常温下为淡黄色液体,则其晶体类型为 .该物质遇水强烈水解,生成两种产物,其中之一的分子构型为三角锥形,另一种物质具有漂白性,写出相关反应的化学方程式 .(3)现有一种元素,其原子获得一个电子所释放出能量是上表中所列元素中最大的,该元素是表中 元素(填编号).(4)在g的单质中添加f单质,形成物质k,则g、f、k中硬度最大的是 (填物质名称).(5)若制得117号元素,按元素周期表中金属与非金属的分区,它应是一种 (选填“金属”“非金属”)元素,写出117号元素最外层电子排布式 .(6)试用短周期元素,写出两种中心原子杂化轨道类型不同的AB3型分子的化学式 、 .?
短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大.X是形成化合物种类最多的元素,Y是自然界含量最多的元素,Z是同周期中金属性最强的元素,W的负一价离子与Y的某种氢化物分子含有相同的电子数.(1)元素X、Y、Z按原子半径由大到小的顺序排列为 .(用元素符号表示).(2)W的单质与水反应的离子方程式为 .(3)化合物A由X、Y、Z三元素共同构成,其浓溶液中通入W的单质时,可产生气体XY2和化合物ZWY3.反应的化学方程式为 .?
下图是周期表的一部分,试回答下列问题: ①②③④⑤⑥ ⑦ ⑩ ⑾ ⑧ ⑨ (1)元素②有两种原子10X和9X,下列说法正确的是 a.是同一种核素 b.具有相同的中子数c.几乎具有相同的化学性质 d.具有相同的物理性质①与⑦具有相似的化学性质,写出①的氯化物水解反应的化学方程式 .(2)⑩和(11)两元素形成的某化合物可作为干燥剂,试写出其电子式 .(3)③④⑤⑥四种元素氢化物的沸点由低到高排列为 (用元素符号表示).(4)元素⑨X的单质和元素④Y的最高价氧化物的水化物反应的还原产物为YO和YO2,且YO和YO2的物质的量之比为1:1,写出该反应的化学方程式 .(5)⑧号元素M形成的盐K2MO4是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池的材料.与MnO2-Zn电池相似,K2MO4-Zn也可以组成碱性电池,其正极反应式为 总反应的离子反应式为 .?
多项式是_______次_______项式.?
当x=1时,代数式的值为3,则代数式﹣2a﹣b﹣2的值为_________.?
把下列各数填在相应的大括号里(填序号).正数集合{ };负整数集合{ };整数集合{ };负分数集合{ }.?
下列哪个事例不能证明地球的形状?
下列现象中,能说明地球是球体形状的是?
我们生活的地球的形状应该是?
第1章 物质及其变化
1.1 物质的组成和结构
核电荷数
画元素的原子结构示意图
物质的组成、结构和性质的关系
原子构成
原子核外电子的运动状态
原子核外电子排布
原子结构的构造原理
原子序数
质量数与质子数、中子数之间的相互关系
质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
第2章 物质的量
2.1 物质的量
阿伏加德罗常数
阿伏加德罗定律及推论
摩尔质量
物质的量的单位——摩尔
物质的量的相关计算
相对分子质量及其计算
相对原子质量及其计算
第3章 物质变化中的能量变化
物质变化中的能量变化
常见的能量转化形式
反应热的大小比较
反应热和焓变
化学反应中能量转化的原因
化学能与热能的相互转化
化学能与热能的应用
化学在解决能源危机中的重要作用
清洁能源
燃烧热
热化学方程式
使用化石燃料的利弊及新能源的开发
探究吸热反应和放热反应
吸热反应和放热反应
用盖斯定律进行有关反应热的计算
中和热
第4章 卤素
卤素
碘与人体健康
卤化银
卤素原子结构及其性质的比较
氯、溴、碘及其化合物的综合应用
氯离子的检验
氯气的化学性质
氯气的实验室制法
氯气的物理性质
探究卤素单质间的置换反应
第5章 硫
硫
常见的生活环境的污染及治理
二氧化硫的化学性质
二氧化硫的污染及治理
工业制取硫酸
硫酸根离子的检验
硫酸盐
浓硫酸的性质
探究二氧化氮与水的反应
探究二氧化硫与水和品红溶液的反应
第6章 碱金属
碱金属
常见金属的活动性顺序及其应用
纯碱工业(侯氏制碱法)
粗盐提纯
碱金属的性质
金属的通性
氯碱工业
钠的化学性质
钠的物理性质
钠的重要化合物
焰色反应
第7章 元素周期律
元素周期律
非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系
微粒半径大小的比较
元素周期表的结构及其应用
元素周期律的实质
元素周期律的作用
元素周期律和元素周期表的综合作用
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