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图1是元素周期表的一部分,所列字母分别代表一种元素:(1)元素q位于周期表中的 区,q原子的外围电子排布式是 .(2)下列有关说法正确的是 (填字母).A.b、c、d元素的电负性逐渐增大B.f、g、h元素的第一电离能逐渐增大C.md2与bd2的化学性质类似,都是极性分子D.f、g分别与e组成的物质的晶格能,前者比后者低E.b2a2分子的立体构型是直线形,该分子中σ键和π键的个数比为3:2(3)气体md2是一种大气污染物,可被饱和ca3水溶液吸收.试判断md2分子的立体构型是 ;指出ca3分子中心原子的杂化方式 .(4)离子晶体pe2晶胞图2所示,该晶体中e-离子的配位数为 .试题及答案-解答题-云返教育
试题详情
图1是元素周期表的一部分,所列字母分别代表一种元素:
(1)元素q位于周期表中的
区,q原子的外围电子排布式是
.
(2)下列有关说法正确的是
(填字母).
A.b、c、d元素的电负性逐渐增大
B.f、g、h元素的第一电离能逐渐增大
C.md
2
与bd
2
的化学性质类似,都是极性分子
D.f、g分别与e组成的物质的晶格能,前者比后者低
E.b
2
a
2
分子的立体构型是直线形,该分子中σ键和π键的个数比为3:2
(3)气体md
2
是一种大气污染物,可被饱和ca
3
水溶液吸收.试判断md
2
分子的立体构型是
;指出ca
3
分子中心原子的杂化方式
.
(4)离子晶体pe
2
晶胞图2所示,该晶体中e
-
离子的配位数为
.
试题解答
见解析
由元素在周期表中位置可知,a为H、b为C、c为N,d为O、e为F、f为Na、g为Mg、h为Al、m为S、n为Cl、p为Ca、q为Cr;
(1)元素q处于周期表中第四周期第ⅥB族,为25号Cr元素,根据核外电子排布规律书写外围电子排布式;
(2)A.同周期自左而右,元素的电负性增大;
B.同周期自左而右,第一电离能增大,但g为Mg元素,3s能级为全满稳定状态,能量降低,第一电离能高于同周期相邻元素;
C.CO
2
与SO
2
都属于酸性氧化物,化学性质具有一定类似性,CO
2
是直线对称结构,为非极性分子,对于ABn型分子,A原子的最外层电子全部成键,该分子是非极性分子,据此判断SO
2
分子极性;
D.离子键强越强,晶格能越高,MgF
2
中Mg
2+
的电荷比Na
+
的多、半径都比NaF中Na
+
的半径小,故MgF
2
中离子键更强;
E.C
2
H
2
分子的立体构型是直线形,该分子中含有1个C≡C三键,2个C-H,单键为σ键,三键中有1个σ键、2个π键;
(3)对于ABn型分子,中心原子A原子的最外层电子全部成键,空间结构为平面正三角形,中心原子A原子的最外层电子未全部成键,空间结构为V形;
NH
3
分子中,N原子成3个N-H键,含有1对孤对电子,杂化轨道数目为4,N原子采取sp
3
杂化;
(4)由CaF
2
晶胞利用均摊计算原子数目,判断晶胞中哪种球代表F
-
离子,根据晶胞观察F
-
离子的配位数.
根据元素在周期表中位置可知,a为H、b为C、c为N,d为O、e为F、f为Na、g为Mg、h为Al、m为S、n为Cl、p为Ca、q为Cr,
(1)元素q处于周期表中第四周期第ⅥB族,为25号Cr元素,常用周期表中d区,外围电子排布式为3d
5
4s
1
;
故答案为:d,3d
5
4s
1
;
(2)A.同周期自左而右,元素的电负性增大,故b、c、d元素的电负性逐渐增大,故A正确;
B.同周期自左而右,第一电离能增大,但g为Mg元素,3s能级为全满稳定状态,能量降低,第一电离能高于同周期相邻元素,故大于电离能Mg>Al>Na,故B错误;
C.CO
2
与SO
2
都属于酸性氧化物,化学性质具有一定类似性,CO
2
是直线对称结构,是非极性分子,SO
2
分子中S元素化合价为+4,S原子最外层6个电子未全部成键,SO
2
为极性分子,故C错误;
D.离子键强越强,晶格能越高,MgF
2
中Mg
2+
的电荷比Na
+
的多、半径都比NaF中Na
+
的半径小,故MgF
2
中离子键更强,晶格能更大,故D正确;
E.C
2
H
2
分子的立体构型是直线形,该分子中含有1个C≡C三键,2个C-H,单键为σ键,三键中有1个σ键、2个π键,分子中σ键和π键的个数比为3:2,故E正确;
故选ADE;
(3)SO
2
分子中S元素化合价为+4,S原子最外层6个电子未全部成键,故SO
2
分子空间结构为V形;NH
3
分子中,N原子成3个N-H键,含有1对孤对电子,杂化轨道数目为4,N原子采取sp
3
杂化;
故答案为:V形,sp
3
;
(4)由CaF
2
晶胞结构可知,黑色球数目为6×
+8×
=4,白色球为8,故白色球是F
-
离子,由晶胞可知,每个F
-
离子周围有4个Ca
2+
离子,故F
-
离子的配位数为4;
故答案为:4.
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化学
元素周期律和元素周期表的综合作用
相关试题
下图是周期表的一部分,试回答下列问题: ①②③④⑤⑥ ⑦ ⑩ ⑾ ⑧ ⑨ (1)元素②有两种原子10X和9X,下列说法正确的是 a.是同一种核素 b.具有相同的中子数c.几乎具有相同的化学性质 d.具有相同的物理性质①与⑦具有相似的化学性质,写出①的氯化物水解反应的化学方程式 .(2)⑩和(11)两元素形成的某化合物可作为干燥剂,试写出其电子式 .(3)③④⑤⑥四种元素氢化物的沸点由低到高排列为 (用元素符号表示).(4)元素⑨X的单质和元素④Y的最高价氧化物的水化物反应的还原产物为YO和YO2,且YO和YO2的物质的量之比为1:1,写出该反应的化学方程式 .(5)⑧号元素M形成的盐K2MO4是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池的材料.与MnO2-Zn电池相似,K2MO4-Zn也可以组成碱性电池,其正极反应式为 总反应的离子反应式为 .?
下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表短周期中的一种元素.(1)A单质的电子式是 ;B元素在周期表中的位置是 .(2)D单质与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是 .(3)B、C两元素分别形成的离子的半径关系:B C(填“>”“=”或“<”).(4)A的气态氢化物与D的气态氢化物反应的产物是 ,该产物中含有的化学键类型是 .(5)下列事实不能说明D的非金属性比A的非金属性强的是 .a.D的氢化物比A的氢化物稳定b.D的最高正化合价大于A的最高正化合价c.D的最高价含氧酸比A的最高价含氧酸的酸性强.?
图甲为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,回答下列问题:(1)②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的,用原子结构解释原因: ,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱,非金属性逐渐减弱.(2)以上元素可形成多种化合物,其中既含离子键又含非极性共价键的化合物的电子式为 .(3)W与④是相邻的同主族元素.在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质,举例并写出相应的化学方程式.编号性质化学方程式示例氧化性H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑1 2 (4)由图甲中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生图乙所示反应:X溶液与Y溶液反应的离子方程式 ;N→⑥的单质的化学方程式为 电解4Al+3O2↑?
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多项式是_______次_______项式.?
当x=1时,代数式的值为3,则代数式﹣2a﹣b﹣2的值为_________.?
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下列哪个事例不能证明地球的形状?
下列现象中,能说明地球是球体形状的是?
我们生活的地球的形状应该是?
第1章 物质及其变化
1.1 物质的组成和结构
核电荷数
画元素的原子结构示意图
物质的组成、结构和性质的关系
原子构成
原子核外电子的运动状态
原子核外电子排布
原子结构的构造原理
原子序数
质量数与质子数、中子数之间的相互关系
质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
第2章 物质的量
2.1 物质的量
阿伏加德罗常数
阿伏加德罗定律及推论
摩尔质量
物质的量的单位——摩尔
物质的量的相关计算
相对分子质量及其计算
相对原子质量及其计算
第3章 物质变化中的能量变化
物质变化中的能量变化
常见的能量转化形式
反应热的大小比较
反应热和焓变
化学反应中能量转化的原因
化学能与热能的相互转化
化学能与热能的应用
化学在解决能源危机中的重要作用
清洁能源
燃烧热
热化学方程式
使用化石燃料的利弊及新能源的开发
探究吸热反应和放热反应
吸热反应和放热反应
用盖斯定律进行有关反应热的计算
中和热
第4章 卤素
卤素
碘与人体健康
卤化银
卤素原子结构及其性质的比较
氯、溴、碘及其化合物的综合应用
氯离子的检验
氯气的化学性质
氯气的实验室制法
氯气的物理性质
探究卤素单质间的置换反应
第5章 硫
硫
常见的生活环境的污染及治理
二氧化硫的化学性质
二氧化硫的污染及治理
工业制取硫酸
硫酸根离子的检验
硫酸盐
浓硫酸的性质
探究二氧化氮与水的反应
探究二氧化硫与水和品红溶液的反应
第6章 碱金属
碱金属
常见金属的活动性顺序及其应用
纯碱工业(侯氏制碱法)
粗盐提纯
碱金属的性质
金属的通性
氯碱工业
钠的化学性质
钠的物理性质
钠的重要化合物
焰色反应
第7章 元素周期律
元素周期律
非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系
微粒半径大小的比较
元素周期表的结构及其应用
元素周期律的实质
元素周期律的作用
元素周期律和元素周期表的综合作用
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