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  • （2013秋?涪城区校级月考）下表标出的是元素周期表的一部分元素，用化学符号回答下列问题：（1）B、G、E、Z元素的电负性由大到小的顺序是 ．（2）第一电离能介于A、C之间的第二周期元素有 种．AZ3和CZ3中心原子的杂化方式分别为 和 ．现已合成了含A和C两种元素的功能材料，图1为其晶胞结构示意图．根据每个晶胞中含有原子的个数比确定 该材料的化学式为 ，1mol该物质中含有的共价键为 mol；该物质中含有配位键，形成配位键的电子由 原子提供．（3）下列晶体结构示意图2中（●代表阳离子，○代表阴离子），能表示FZ晶体的结构是 （选填右边两图的字母编号a或b），如其18晶胞的边长为a cm，则其密度可以表示为 ．在IE2的晶胞中，阳离子的配位数是 ．（4）M是常见的金属，M原子的价层电子排布图： :middle"> ．M原子在三维空间以面心立方最密堆积的方式形成晶体，晶体中M原子的空间利用率是 ；MZ2溶于水时，稀溶液显蓝色，浓溶液显绿色．其显蓝色时是由于形成另一种四配位二价阳离子〔M（H2O）4〕2+，其显绿色时则是形成四配位二价阴离子，该离子的化学式为 ．（5）X、Y为同一主族的短周期金属元素．依据下表逐级电离能数据，判断X位于周期表中的 区，X、Y哪种金属更容易与水或者酸置换出H2？Mg ．电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4 X 932 1 821 15 390 21 771 Y 738 1 451 7 733 10 540试题及答案-填空题-云返教育

      • 试题详情

      （2013秋?涪城区校级月考）下表标出的是元素周期表的一部分元素，用化学符号回答下列问题：

      （1）B、G、E、Z元素的电负性由大到小的顺序是                ．
      （2）第一电离能介于A、C之间的第二周期元素有                种．AZ3和CZ3中心原子的杂化方式分别为          和          ．现已合成了含A和C两种元素的功能材料，图1为其晶胞结构示意图．根据每个晶胞中含有原子的个数比确定          该材料的化学式为          ，1mol该物质中含有的共价键为          mol；该物质中含有配位键，形成配位键的电子由          原子提供．
      （3）下列晶体结构示意图2中（●代表阳离子，○代表阴离子），能表示FZ晶体的结构是                （选填右边两图的字母编号a或b），如其
      1
      8
      晶胞的边长为a cm，则其密度可以表示为          ．在IE2的晶胞中，阳离子的配位数是          ．

      （4）M是常见的金属，M原子的价层电子排布图：               :middle"> ．M原子在三维空间以面心立方最密堆积的方式形成晶体，晶体中M原子的空间利用率是          ；MZ2溶于水时，稀溶液显蓝色，浓溶液显绿色．其显蓝色时是由于形成另一种四配位二价阳离子〔M（H2O）4〕2+，其显绿色时则是形成四配位二价阴离子，该离子的化学式为          ．
      （5）X、Y为同一主族的短周期金属元素．依据下表逐级电离能数据，判断X位于周期表中的                区，X、Y哪种金属更容易与水或者酸置换出H2？Mg ．
      电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
      X 932 1 821 15 390 21 771
      Y 738 1 451 7 733 10 540

      试题解答

      F＞Cl＞C＞Si:2:sp2:sp3:1：1:BN:4:N:a:
      117
      NAa3
      g/cm3:8::74%:[CuCl4]2-:s:Mg
      【解答】解：由元素在周期表中位置，可知A为硼、B为碳、C为氮、D为氧、E为氟、F为Na、G为Si、Z为Cl、I为Ca、M为Cu．
      （1）非金属性F＞Cl＞C＞Si，非金属性越强，电负性越大，故电负性：F＞Cl＞C＞Si，故答案为：F＞Cl＞C＞Si；
      （2）同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，N原子2p轨道容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故上述元素中，第一电离能：F＞N＞O＞C＞B，介于B与N元素之间的有2种；
      BCl      3中B原子价层电子对数=3+
      3-1×3
      2
      =3，B原子原子采取sp2杂化方式，NCl3中N原子价层电子对数=3+
      5-1×3
      2
      =4，N原子原子采取sp3杂化方式；
      由原子半径可知，大球为B原子，小球为N原子，晶胞中B原子数目=1+8×
      1
      8
      =2、N原子数目=1+4×
      1
      4
      =2，晶胞中B、N原子数目之比为1：1，化学式为BN，由晶胞图可知，每个B原子与周围4个N原子形成4个B-N键，1mol该物质中含有的共价键为4mol；N原子有孤电子对，提供电子形成配位键，
      故答案为：2；sp      2；sp3；1：1；BN；4；N；
      （3）NaCl晶体中离子配位数为6，为图2中的a图，晶胞中钠离子数目=氯离子数目=1+12×
      1
      4
      =4，晶胞质量=
      4×58.5g
      NA
      ，
      1
      8
      晶胞的边长为a cm，则晶胞棱长为2a cm，晶胞体积为（2a cm）3=8a3 cm3，故晶胞密度=
      4×58.5g
      NA
      8a3cm3
      =
      117
      NAa3
      g/cm3；
      在CaF      2的晶胞中，每个钙离子周围有8个氟离子，配位数为8；
      故答案为：a；
      117
      NAa3
      g/cm3；8；
      （4）Cu原子的价层电子排布式为3d      104s1，价层电子排布图为；
      Cu原子在三维空间以面心立方最密堆积的方式形成晶体，晶胞中Cu原子数目=8×
      1
      8
      +6×
      1
      2
      =4，令Cu原子半径为r，Cu原子总体积=4×
      4
      3
      ×3.14×r3，每一个面中面心Cu原子与顶点原子相邻，故晶胞棱长=
      √2
      2
      ×4r=2
      √2
      r，晶胞体积=（2
      √2
      r）3=16
      √2
      r3，空间利用率=
      4×
      4
      3
      ×3.14×r3
      16
      √2
      r3
      ×100%=74%；
      CuCl      2溶于水时，稀溶液显蓝色，浓溶液显绿色．其显蓝色时是由于形成另一种四配位二价阳离子〔Cu（H2O）4〕2+，其显绿色时则是形成四配位二价阴离子，应是Cu2+离子与Cl-离子形成的配离子，该配离子为：[CuCl4]2-，
      故答案为：      ；74%；[CuCl4]2-；
      （5）由表中数据可知，X、Y元素的第三电离能都剧增，故表现+2价，为第ⅡA族元素，Y???第一电离能比X的小，故X为Be元素，Y为Mg元素，均位于s区，金属性Mg＞Be，故Mg更容易与水或者酸置换出H      2，
      故答案为：s；Mg．
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