某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4g漂粉精固体，加入100m八水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝（约为12），后褪色 i．液面上方出现白雾；ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（1）2八2和2a（OH）2制取漂粉精的化学方程是．（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是．（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾．推测现象i的白雾由H2八小液滴形成，进行如下实验：a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀．①实验a目的是．②由实验a、b不能判断白雾中含有H2八，理由是．（4）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和2八-发生反应．通过进z步实验确认了这种可能性，其实验方案是．（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X．①向沉淀X中加入稀H2八，无明显变化．取上层清液，加入Ba2八2溶液，产生白色沉淀．则沉淀X中含有的物质是．②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：．试题及答案-填空题-云返教育

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某学生对SO₂与漂粉精的反应进行实验探究：

操作	现象
取4g漂粉精固体，加入100m八水	部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH	pH试纸先变蓝（约为12），后褪色
	i．液面上方出现白雾； ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

（1）2八₂和2a（OH）₂制取漂粉精的化学方程是          ．
（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是          ．
（3）向水中持续通入SO₂，未观察到白雾．推测现象i的白雾由H2八小液滴形成，进行如下实验：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的AgNO₃溶液检验白雾，产生白色沉淀．
①实验a目的是          ．
②由实验a、b不能判断白雾中含有H2八，理由是          ．
（4）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和2八^-发生反应．通过进z步实验确认了这种可能性，其实验方案是          ．
（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X．
①向沉淀X中加入稀H2八，无明显变化．取上层清液，加入Ba2八₂溶液，产生白色沉淀．则沉淀X中含有的物质是          ．
②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：          ．

试题解答

22八₂+22a（OH）₂=2a2八₂+2a（2八O）₂+2H₂O:碱性、漂白性:检验白雾中是否含有2八₂，排除2八₂干扰:白雾中混有SO₂，SO₂可与酸化的AgNO₃反应产生白色沉淀:向漂白精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色:2aSO₄:SO₂+2八₂+2H₂O=SO₄^2-+22八^-+4H⁺

解：（1）氯气和碱反应，利用氢氧化钙和氯气发生反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，反应的化学方程式为：2Cl₂+2Ca（0H）₂=CaCl₂+Ca（Cl0）₂+2H₂0；
故答案为：2Cl₂+2Ca（0H）₂=CaCl₂+Ca（Cl0）₂+2H₂0；
（2）pH试纸先变蓝（约为12）溶液呈碱性，后褪色溶液具有漂白性，所以说明溶液呈碱性，具有漂白性；
故答案为：碱性、漂白性；
（3）向水中持续通入S0₂，未观察到白雾．推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，
①．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；为了检验白雾中是否含有氯气，因为含有氯气在检验氯化氢存在时产生干扰；
故答案为：检验白雾中是否含有Cl₂，排除Cl₂干扰；
②．用酸化的AgN0₃溶液检验白雾，产生白色沉淀，若含有二氧化硫气体，通入硝酸酸化的硝酸银溶液，会被硝酸氧化为硫酸，硫酸和硝酸银反应也可以生成硫酸银沉淀，所以通过实验不能证明l定含有氯化氢；
故答案为：白雾中混有S0₂，S0₂可与酸化的AgN0₃反应产生白色沉淀
（4）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl^-发生反应．通过进l步实验确认了这种可能性，漂白精中成分为次氯酸钙、氯化钙，次氯酸根具有强氧化性在酸性溶液中可以氧化氯离子为氯气；
故答案为：向漂白精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色；
（5））①取上层清液，加入BaC1₂溶液，产生白色沉淀，说明S0₂被氧化为S0₄^2-，故沉淀X为CaS0₄；
②溶液呈黄绿色，有Cl₂生成，Cl₂与S0₂反应生成盐酸与硫酸；反应的离子方程式为：S0₂+Cl₂+2H₂0=S0₄^2-+2Cl^-+4H⁺；
故答案为：CaS0₄：S0₂+Cl₂+2H₂0=S0₄^2-+2Cl^-+4H⁺；

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