向氢氧化钠溶液中慢慢地通入二氧化硫气体，反应生成正盐，当继续通入过量二氧化硫时，正盐便转化成酸式盐．（1）写出上述反应的化学方程式① ② （2）标准状态下，向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入3.36L二氧化硫气体，反应后溶液中溶质的成分为．（3）试计算，在标准状态下，100mL2mol/L的NaOH溶液中最多可吸收多少体积二氧化硫气体？．试题及答案-填空题-云返教育

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向氢氧化钠溶液中慢慢地通入二氧化硫气体，反应生成正盐，当继续通入过量二氧化硫时，正盐便转化成酸式盐．
（1）写出上述反应的化学方程式
①
②
（2）标准状态下，向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入3.36L二氧化硫气体，反应后溶液中溶质的成分为          ．
（3）试计算，在标准状态下，100mL2mol/L的NaOH溶液中最多可吸收多少体积二氧化硫气体？          ．

试题解答

SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O:Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃:Na₂SO₃、NaHSO₃:4.48L

解：（1）向氢氧化钠溶液中慢慢地通入二氧化硫气体，开始氢氧化钠过量发生SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O，生成正盐Na₂SO₃，继续通入过量二氧化硫时，发生Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃，生成酸式盐NaHSO₃，
故答案为：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃；
（2）100mL2mol/L的NaOH溶液中n（NaOH）=0.1L×2mol/L=0.2mol，3.36LSO₂气体的物质的量n（SO₂）=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，n（NaOH）：n（SO₂）=0.2mol：0.15mol=1：0.75，故反应SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O、SO₂+NaOH=NaHSO₃，NaOH、SO₂无剩余，恰好反应，溶液中溶质为Na₂SO₃、NaHSO₃，
故答案为：Na₂SO₃、NaHSO₃；
（3）在标准状态下，100mL2mol/L的NaOH，n（NaOH）=0.2mol，当NaOH溶液反应吸收最多体积二氧化硫气体时???反应为SO₂+NaOH=NaHSO₃
1mol 1mol
0.2mol x x=0.2mol V（SO₂）=22.4L/mol×0.2mol=4.48L
故答案为：4.48L；

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