在白色浑浊物中加入过量盐酸，会变澄清:Fe3+氧化了水中的SO2，在Ba2+作用下，生成BaSO4:防止制备的SO2气体中混有空气（O2）对说明Fe3+氧化SO2造成干扰:SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+、Ba2++SO42-=BaSO4↓
解：（1）亚硫酸钡是能溶于盐酸的白色沉淀，硝酸能将其氧化为硫酸钡白色沉淀，所以可以在白色浑浊物中加入过量盐酸，看是否变澄清，
故答案为：在白色浑浊物中加入过量盐酸，会变澄清；
（2）Fe3+氧化了水中的SO2，产生硫酸根离子，在Ba2+作用下，生成BaSO4沉淀，故答案为：Fe3+氧化了水中的SO2，在Ba2+作用下，生成BaSO4；
（3））空气中的氧气也有一定的氧化性，防止制备的SO2气体中混有空气（O2），这时对说明Fe3+氧化SO2造成干扰，所以二氧化碳一定要纯净，
故答案为：防止制备的SO2气体中混有空气（O2）对说明Fe3+氧化SO2造成干扰；
（4）二氧化硫先和三价铁之间发生氧化还原反应，即 SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+，然后生成的硫酸根离子再和钡离子之间反应，即Ba2++SO42-=BaSO4↓，
故答案为：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+、Ba2++SO42-=BaSO4↓．
