1.5:
2Na2CO4═2Na2CO3+O2↑:
2CO42-+4H+═O2↑+2CO2↑+2H2O:D:
BaO2:生成过氧化氢和硫酸钡沉淀，滤去沉淀即得到较为纯净的过氧化氢溶液:减压蒸馏
解：（1）2Na2CO3?xH2O22Na2CO3+xO2↑+2xH2O，根据温度和残留固体的相对质量分数示意图，当温度为148℃时，所的固体只有碳酸钠，质量分数为67.6%，所以固体质量减少的百分数为×100%=1-67.6%，解得x=1.5，
故答案为：1.5；
（2）加热过程中，结晶水合物失去结晶水的过程是吸热的，在141℃时表现为放热，则双氧水分解放出的热量会高于晶体分解吸收的热量，
故答案为：C；
（3）过氧碳酸钠不稳定，易分解为碳酸钠和氧气，2Na2CO4═2Na2CO3+O2↑，所以洗衣粉中加入适量的Na2CO4可以提高洗涤质量，
故答案为：2Na2CO4═2Na2CO3+O2↑；
（4）Na2CO4溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳以及氧气，反应的离子方程式为：2CO42-+4H+═O2↑+2CO2↑+2H2O，
故答案为：2CO42-+4H+═O2↑+2CO2↑+2H2O；
（5）Na2CO3?xH2O2同时具有Na2CO3和H2O2的性质，只要选项中的物质和碳酸钠以及双氧水反应即可．
A．MnO2会使双氧水分解，所以会使过碳酸钠失效，故A错误；
B．H2S能和双氧水之间反应，所以会使过碳酸钠失效，故B错误；
C．CH3COOH能和碳酸钠之间反应，所以会使过碳酸钠失效，故C错误；
D．NaHCO3和碳酸钠以及双氧水均不会反应，不会使过碳酸钠失效，故D正确．
故选：D．
（6）过氧化钡和水之间反应生成过氧化氢和硫酸钡沉淀，滤去沉淀即得到较为纯净的过氧化氢溶液，而Na2O2、K2O2、CaO2和水之间反应生成过氧化氢和一种易溶于水的溶液，无法获得双氧水，分离双氧水中的过氧化氢和水，可以采用减压蒸馏的方法，
故答案为：BaO2；生成过氧化氢和硫酸钡沉淀，滤去沉淀即得到较为纯净的过氧化氢溶液；减压蒸馏．
（2012?信阳一模）Na2CO3和H2O2结合成棒状晶体Na2CO3?xH2O2（过氧化氢相当于水合．Na2CO3?xH2O2同时具有Na2CO3和H2O2的性质．注意：使用高浓度H2O2时一定要小心，防止爆炸生成水和氧气），可消毒、漂白或作O2源．现称取一定质量的Na2CO3?xH2O2晶体加热．实验结果以温度和残留固体的相对质量分数示如图．