（2013秋?城关区校级月考）过碳酸钠俗称固体双氧水，是一种很好的消毒剂和供氧剂，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质，化学式可表示为aNa2CO3?bH2O2．现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入适量的MnO2粉末，充分反应后生成672mL气体（标准状况）．反应后的混合物经过滤、洗涤后，将滤液和洗涤液混合并加水配成100mL溶液A．现向三份体积为10mL、浓度为c的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A，边滴边振荡，充分反应后，测得实验数据如下表所示：实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 滴加溶液A的体积/mL 5.0 10.0 15.0 生成气体的体积/mL（标准状况） 44.8 89.6 112 请回答下列问题：（1）用化学方程式表示向过碳酸钠溶液中加入MnO2粉末时放出气体的原因：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ ．（2）稀硫酸的物质的量浓度c= mol?L-1．（3）通过计算可确定过碳酸钠的化学式为．试题及答案-填空题-云返教育

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（2013秋?城关区校级月考）过碳酸钠俗称固体双氧水，是一种很好的消毒剂和供氧剂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质，化学式可表示为aNa₂CO₃?bH₂O₂．现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入适量的MnO₂粉末，充分反应后生成672mL气体（标准状况）．反应后的混合物经过滤、洗涤后，将滤液和洗涤液混合并加水配成100mL溶液A．现向三份体积为10mL、浓度为c的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A，边滴边振荡，充分反应后，测得实验数据如下表所示：

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
滴加溶液A的体积/mL	5.0	10.0	15.0
生成气体的体积/mL（标准状况）	44.8	89.6	112

请回答下列问题：
（1）用化学方程式表示向过碳酸钠溶液中加入MnO₂粉末时放出气体的原因：2H₂O₂

MnO₂

2H₂O+O₂↑ ．
（2）稀硫酸的物质的量浓度c= mol?L^-1．
（3）通过计算可确定过碳酸钠的化学式为．

试题解答

2H₂O₂

MnO₂

2H₂O+O₂↑:0.5:2Na₂CO₃?3H₂O₂

【解答】解：（1）过碳酸钠可以看作Na₂CO₃和H₂O₂的混合物，加入MnO₂粉末，使过氧化氢分解生成氧气与水，反应方程式为：2H₂O₂

MnO₂

2H₂O+O₂↑，
故答案为：2H₂O₂

MnO₂

2H₂O+O₂↑；
（2）加入MnO₂粉末，充分反应后，经过过滤、洗涤后的溶液为碳酸钠溶液，由表中数据可知，硫酸体积不变，随碳酸钠溶液体积增大，生成二氧化碳气体的体积增大，Ⅰ、Ⅱ碳酸钠不足，由Ⅰ可知，生成二氧化碳44.8mL，消耗碳酸钠溶液的体积为5mL，Ⅱ、Ⅲ之间消耗5L碳酸钠溶液生成气体为112mL-89.6mL=22.4mL＜44.8mL，故Ⅲ中硫酸完全反应，碳酸钠有剩余，应根据Ⅲ计算硫酸的浓度，则：
n（CO₂）=

0.112L

22.4L/mol

=0.005mol，由Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，可知n（H₂SO₄）=n（CO₂）=0.005mol，故c（H₂SO₄）=

0.005mol

0.01L

=0.5mol/L，
故答案为：0.5；
（3）Ⅰ中碳酸钠完全反应，5mL溶液中（Na₂CO₃）=n（CO₂）=

0.0448L

22.4L/mol

=0.002mol，则100mL溶液中碳酸钠的物质的量=0.002mol×

100mL

5mL

=0.04mol，H₂O₂分解生成氧气的物质的量=

0.672L

22.4L/mol

=0.03mol，由2H₂O₂

MnO₂

2H₂O+O₂↑可知，H₂O₂的物质的量=0.03mol×2=0.06mol，则碳酸钠和双氧水的个数比=0.04mol：0.06mol=2：3，故过碳酸钠的化学式为2Na₂CO₃?3H₂O₂，
故答案为：2Na₂CO₃?3H₂O₂．

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