将15.6gNa2O2与2.7gA1粉混合后，投入足量的水中，充分反应（没能产生的气体全部放出）．（1）Na2O2与水反应的离子方程式为；15.6gNa2O2在该反应中转移电子的物质的量为；（2）反应结束时生成气体的体积在标准状况下为；（3）取agNa2O2与Al粉组成的混合物，放入适量的水中，固体完全溶解，在标准状况下放出气体的体积为VL，则V的取值范围是（用含a的代数式表示，结果可不化简）．试题及答案-解答题-云返教育

试题详情

将15.6gNa₂O₂与2.7gA1粉混合后，投入足量的水中，充分反应（没能产生的气体全部放出）．
（1）Na₂O₂与水反应的离子方程式为；
15.6gNa₂O₂在该反应中转移电子的物质的量为　；
（2）反应结束时生成气体的体积在标准状况下为　；
（3）取agNa₂O₂与Al粉组成的混合物，放入适量的水中，固体完全溶解，在标准状况下放出气体的体积为VL，则V的取值范围是　（用含a的代数式表示，结果可不化简）．

试题解答

见解析

（1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，据此书写离子方程式；过氧化钠完全反应，反应中过氧化钠起氧化剂、还原剂作用，各占

，据此计算；
（2）发生反应2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，生成气体为氢气和氧气，通过反应方程式计算氧气的体积，结合方程式进行氢氧化钠与铝反应的过量计算，根据不足的物质计算生成的氢气；
（3）Na₂O₂与Al粉组成的混合物，放入适量的水中，固体完全溶解，根据反应2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑可知，过氧化钠的物质的量与离子的物质的量之比大于或等于1：2，据此根据极限法计算．

（1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应离子方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4N⁺a+4OH^-+O₂↑，
15.6gNa₂O₂的物质的量为

=0.2mol，过氧化钠完全反应，反应中过氧化钠起氧化剂、还原剂作用，各占

，
转移电子数为0.2mol×

×2=0.2mol，
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4N⁺a+4OH^-+O₂↑；0.2mol；
（2）15.6gNa₂O₂的物质的量为

=0.2mol，令生成的氢氧化钠的物质的量为xmol，氧气为ymol，则：
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑、
2 4 1
0.2mol xmol ymol
所以x=0.4，y=0.1．
2.7gA1粉的物质的量为0.1mol，由方程式2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑可知，0.1mol铝完全反应需要氢氧化钠0.1mol，铝完全反应，令铝反应生成氢气zmol，则：
2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑
2 3
0.1mol zmol
所以z=0.15，
所以在标准状况下反应结束时生成气体的体积为（0.1mol+0.15mol）×22.4L/mol=5.6L．
故答案为：5.6L；
（3）若Al和Na₂O₂与水反应生成的NaOH恰好反应．根据反应2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑可知，过氧化钠的物质的量与离子的物质的量之比等于1：2，令过氧化钠的物质的量为xmol，则铝为2xmol，所以78x+54x=a，解得x=