（2014春?龙华区校级期末）氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3，请回答：（1）Na3N的电子式 :middle"> ，该化合物是由键形成．（2）Na3N与水反应方程式为，该反应属（填基本反应类型）反应．（3）Na3N放入足量盐酸中生成种盐，其化学式为．（4）比较Na3N中两种粒子的半径：r（Na+）＜ r（N3-）（填“＞”“=”或“＜”）试题及答案-填空题-云返教育

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（2014春?龙华区校级期末）氮化钠（Na₃N）是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH₃，请回答：
（1）Na₃N的电子式         :middle"> ，该化合物是由          键形成．
（2）Na₃N与水反应方程式为          ，该反应属          （填基本反应类型）反应．
（3）Na₃N放入足量盐酸中生成          种盐，其化学式为          ．
（4）比较Na₃N中两种粒子的半径：r（Na⁺）＜ r（N^3-）（填“＞”“=”或“＜”）

试题解答

:离子:Na₃N+3H₂O=3NaOH+NH₃↑:复分解:2:NH₄Cl、NaCl:＜

【解答】解：（1）钠元素和氮元素分别是活泼的金属和活泼的非金属，所以二者形成的化学键是离子键，Na₃N的电子式为

，
故答案为：

；离子；
（2）Na₃N电离出Na⁺、N^3-，H₂O电离出H⁺、OH^-，N^3-和H⁺结合成为NH₃，Na⁺与OH^-结合成为NaOH，氮化钠和水发生了复分解反应，反应的方程式是Na₃N+3H₂O=3NaOH+NH₃↑，
故答案为：Na₃N+3H₂O=3NaOH+NH₃↑；复分解；
（3）氮化钠和水反应生成氨气，则根据原子守恒可判断，另外一种生成物应该是氢氧化钠，所以氮化钠和盐酸反应的生成物应该是NaCl和NH₄Cl，共计是2种盐，
故答案为：2；NH₄Cl、NaCl；
（4）Na⁺、N^3-具有相同的电子排布，Na的原子序数大，则r（Na⁺）＜r（N^3-），故答案为：＜．

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