2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑:30.3%:第4、5次读数相等，锥形瓶内质量已达到恒重:蒸发:NaCl的质量:烧杯:玻璃棒:偏大:（G）接（D）（C）（A）（B）接（F）
【解答】解：方法一、（1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（2）计算过氧化钠质量分数时，应用过氧化钠完全反应的数据，根据称量的锥形瓶+水+试样总质量变化计算生成氧气的质量，根据氧气的质量计算过氧化钠的质量，试样质量、锥形瓶加水的质量为190.720g，试样质量为1.560g，称量至恒重质量为192.010g，反应反应生成氧气质量=192.280g-192.010g=0.27g，
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
2×78 32
m 0.270g
计算得到过氧化钠质量m=g=0.4725g；
过氧化钠质量分数=×100%=30.3%；
由表中数据可知，第4、5次读数相等，锥形瓶内质量已达到恒重，不需要作第6次读数，
故答案为：30.3%；第4、5次读数相等，锥形瓶内质量已达到恒重；
方法二、（3）由流程图可知，操作Ⅱ是从溶液中获得氯化钠晶体，应采取蒸发结晶，故答案为：蒸发；
（4）最终蒸发冷却结晶得到晶体为氯化钠，故应测定NaCl的质量，故答案为：NaCl的质量；
（5）在烧杯内用盐酸溶解样品，并用玻璃棒搅拌，在蒸发皿中加热蒸发结晶，并用玻璃棒搅拌，用天平称量氯化钠的质量，故答案为：烧杯；玻璃棒；
（6）转移溶液时，如溶液转移不完全，烧杯内壁放出少量氯化钠，测定氯化钠的质量偏小，样品中钠元素的质量分数偏低，由于过氧化钠中钠元素的质量分数小于氧化钠中钠元素质量分数，故Na2O2质量分数偏大，
故答案为：偏大；
方法三、（7）氧化钠和过氧化钠均能和水反应，方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O+H2O=2NaOH，实验的原理是：过氧化钠和水反应生成氢氧化钠溶液的同时，还会生成氧气，但氧气中会有水蒸气，要用浓硫酸吸水，???后可以用排水量气法测定氧体的体积，进而确定过氧化钠的量及其百分含量，故可选择的装置为⑤②①④即可，用排水量气法测定氧体的体积时，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，大气压强原理将水排出，量筒中水的体积就是生成氧气的体积，故连接次序：（G）接（D）（C）（A）（B）接（F）；
故答案为：（G）接（D）（C）（A）（B）接（F）．
测某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样的质量分数．
