（2012秋?昆明校级期末）一块表面已被氧化为氧化钠的金属钠1.08g，投入200g过量的水中，放出氢气224mL（标准状况），同时测得反应后所得溶液的体积为200mL，则反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度为（）试题及答案-单选题-云返教育

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（2012秋?昆明校级期末）一块表面已被氧化为氧化钠的金属钠1.08g，投入200g过量的水中，放出氢气224mL（标准状况），同时测得反应后所得溶液的体积为200mL，则反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度为（　　）

【解答】解：标准状况下放出224mLH₂的物质的量为：

0.224L

22.4L/mol

=0.01mol，则：
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46g 1mol
m（Na） 0.01mol
故m（Na）=46g×

0.01mol

1mol

=0.46g，
原混合物中金属钠的质量为1.08g，则m（Na₂O）=1.08g-0.46g=0.62g，
n（Na）=

0.46g

23g/mol

=0.02mol，n（Na₂O）=

0.62g

62g/mol

=0.01mol，
根据钠元素守恒可知生成NaOH的总物质的量为n（NaOH）=0.02mol+0.01mol×2=0.04mol，c（NaOH）=

0.04mol

0.2L

=0.2mol/L，
故选D．

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