（2009秋?北辰区校级期中）将一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物灼烧至恒重，将放出的气体通入足量的澄清石灰水中，充分反应后得到的沉淀的质量是1.0g，加热后剩余的固体物质与足量的稀盐酸反应，收集到1.12L气体（标准状况），计算原固体混合物中Na2CO3与NaHCO3的质量．（写出解题步骤）试题及答案-解答题-云返教育

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（2009秋?北辰区校级期中）将一定质量的Na₂CO₃和NaHCO₃混合物灼烧至恒重，将放出的气体通入足量的澄清石灰水中，充分反应后得到的沉淀的质量是1.0g，加热后剩余的固体物质与足量的稀盐酸反应，收集到1.12L气体（标准状况），计算原固体混合物中Na₂CO₃与NaHCO₃的质量．（写出解题步骤）

试题解答

见解析

【解答】解：1.00g为碳酸钙的物质的量为

1.00g

100g/mol

=0.01mol，
故加热碳酸氢钠生成的二氧化碳为0.01mol，则：
2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
0.02mol 0.01mol 0.01mol
故原混合固体中NaHCO₃的质量为0.02mol×84g/mol=1.68g，
由方程式可知，加热碳酸氢钠分解生成的碳酸钠为0.01mol，
加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，发生反应Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，该反应生成的二氧化碳的物质的量为

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，由方程式可知加热后剩余的固体中Na₂CO₃的物质的量为0.05mol，故原混合固体中Na₂CO₃的物质的量为0.05mol-0.01mol=0.04mol，故原混合固体中Na₂CO₃的质量为0.04mol×106g/mol=4.24g，
答：原混合物中NaHCO₃的质量为1.68g，Na₂CO₃的质量为4.24g．

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高一上册沪教版解答题高一化学

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